“Un
fenómeno es un cambio en la Naturaleza que no modifica la composición de la
materia. Por ejemplo:
2.
Doblar un papel.
3.
La formación de un huracán
4.
Dilatación del mercurio en un termómetro
5.
Congelación del agua (en este caso,
no cambia la identidad de la materia
porque el agua líquida ha pasado a agua
sólida)
TENSIÓN SUPERFICIAL
En física se denomina tensión superficial de un líquido a
la cantidad de energía necesaria para aumentar su superficie por
unidad de área. Esta definición
implica que el líquido tiene una resistencia para aumentar su superficie. Este
efecto permite a algunos insectos, como el zapatero, desplazarse por la
superficie del agua sin hundirse. La tensión superficial (una manifestación de las fuerzas Intermoleculares en los líquidos), junto a las fuerzas que se dan entre los líquidos
y las superficies sólidas que entran en contacto con ellos, da lugar a la capilaridad.
Como efecto tiene la elevación o depresión de la superficie
de un líquido en la zona de contacto con un sólido. Otra posible definición de
tensión superficial: es la fuerza que actúa tangencialmente por unidad de
longitud en el borde de una superficie libre de un líquido en equilibrio y que
tiende a contraer dicha superficie
Las fuerzas cohesivas
entre las moléculas de un líquido, son las responsables del fenómeno conocido
como tensión superficial. Las moléculas de
la superficie no tienen otras iguales sobre todos sus lados, y por
lo tanto se cohesionan más fuertemente, con aquellas asociadas directamente en
la superficie. Esto forma una película de superficie, que hace más difícil
mover un objeto a través de la superficie, que cuando está completamente
sumergido.
La tensión
superficial, se mide normalmente en dinas/cm., la fuerza que se requiere (en dinas)
para romper una película de 1 cm. de longitud. Se puede establecer de forma equivalente la energía superficial en ergios por centímetro cuadrado.
El agua a 20°C tiene una
tensión superficial de 72.8 dinas/cm comparada
con 22.3 para el alcohol
etílico y 465 para el mercurio.” (BARRAL, 2018)
PRESIÓN HIDROSTÁTICA
Esta presión, llamada presión hidrostática, provoca, en
fluidos en reposo, una fuerza perpendicular a las paredes del recipiente o a la
superficie del objeto sumergido sin importar
la orientación que adopten las caras. Si el líquido
fluyera, las fuerzas
resultantes de las presiones ya no
serían necesariamente perpendiculares a las
superficies.
Al sumergir un vaso boca abajo en el agua lo sumerges con
todo y el aire que contiene desde que está afuera, puesto que el aire siempre
es empujado hacia arriba por ser menos denso que el agua, al encontrarse con
las paredes del vaso y una fuerza introduciendo el vaso, no le queda más que
mantenerse en el vaso, por lo tanto el agua no puede entrar al espacio que está
siendo ocupado por el aire.
Los experimentos acerca de hidrostática son sencillos de
diseñar, una forma de ver cómo afecta la densidad es mezclar líquidos de
distintas densidades y ver cual flota sobre cual, por ejemplo el alcohol
denso?, un experimento muy interesante consiste en sumergir un gotero vacío en
un frasco con agua donde tenga libertad de moverse, tapar el frasco por ejemplo
con un trozo de globo u otro material flexible, al empujar hacia adentro la
tapadera del frasco veras como se hunde más el gotero, debido a que aumentas la
presionen el frasco y por lo tanto la compresión del aire dentro del gotero lo
hace bajar.” (BARRAL, 2018)
COHESIÓN
“Es la atracción entre moléculas que mantiene unidas las partículas de una sustancia. La cohesión es diferente de la adhesión; la cohesión es la fuerza de atracción entre partículas adyacentes dentro de un mismo cuerpo, mientras que la adhesión es la interacción entre las superficies de distintos cuerpos. En el agua la fuerza de cohesión es elevada por causa de los puentes de hidrogeno que mantienen las moléculas de agua fuertemente unidas.
Formando una estructura
compacta que la convierte en un líquido casi incompresible.
Al no
poder comprimirse puede funcionar en algunos animales como un esqueleto
hidrostático, como ocurre en algunos gusanos perforadores capaces de agujerear
la roca mediante la presión
generada por sus líquidos internos.
Tanto los gases como los líquidos
son fluidos, pero los líquidos
tienen una propiedad
de la que carecen
los gases: tienen
una superficie “libre”, o sea tienen
una superficie cuya forma no está determinada por la forma del recipiente que lo contiene.
Esta superficie se forma por una combinación de atracción gravitacional de la tierra
(fuerza ocasionada por el peso) y de fuerzas entre moléculas del líquido. Una
consecuencia de eso es que en la superficie de
los líquidos actúa una fuerza que no está presente en el interior de los líquidos (salvo que haya burbujas
en el interior), por eso llamada “tensión superficial”. Aunque relativamente pequeña,
esta fuerza es determinante
para muchos procesos biológicos, para la formación de burbujas, para la formación de olas pequeñas, etc.
Siempre queda sobre el aceite y el aceite siempre sobre
el agua, ¿podrías decir cuál es más
ADHESION
Unas gotas de agua adhiriéndose a una telaraña. El mortero usado para mantener y sostener juntos los ladrillos es un ejemplo de la adhesión. La adhesión es la propiedad de la materia por la cual se unen dos superficies de sustancias iguales o diferentes cuando entran en contacto, y se mantienen juntas por fuerzas intermoleculares.
La adhesión es la propiedad de la materia
por la cual se unen dos superficies de sustancias iguales o diferentes cuando entran en contacto, y se mantienen juntas por
intermoleculares. La adhesión ha
jugado un papel muy importante en muchos aspectos de las técnicas de construcción
tradicionales. La adhesión del ladrillo con el mortero (cemento)
es un ejemplo claro. La cohesión es la fuerza
de atracción entre partículas adyacentes dentro de un mismo
cuerpo, mientras que la adhesión es la interacción entre las superficies
de distintos cuerpos.
La cohesión
es distinta de la adhesión. La cohesión es la fuerza de atracción entre partículas adyacentes
dentro de un mismo cuerpo, mientras que la adhesión es la interacción entre las
superficies de distintos cuerpos.” (BARRAL, 2018)
ACCIÓN CAPILAR
“Aun cuando usted nunca haya escuchado sobre acción
capilar, de todas maneras es importante en su vida. La acción capilar es
importante para mover el agua (y todas las cosas que están disueltas en ella).
Se define como el
movimiento del agua dentro de los espacios de un material poroso, debido a las fuerzas de adhesión
y a la tensión de la superficie. La acción
capilar ocurre porque el agua es pegajosa, las moléculas del agua se pegan unas
a otras y a otras substancias como el vidrio, la ropa, tejidos orgánicos
y la tierra. Ponga una toalla
de papel dentro de un vaso de agua y el agua se le "pegará" a la
toalla de papel. Aún más, empezará
el agua a moverse hacia arriba de la toalla hasta que el jalón de la gravedad
sea mucho para ella y no pueda continuar.
La difusión
simple es el transporte pasivo de solutos y solventes por el libre movimiento
de las moléculas. La difusión se genera a través de membranas permeables desde un medio de mayor concentración hacia el de
menor concentración hasta que la concentración sea igualada. La capilaridad es la cualidad
que posee una sustancia de adsorber a otra. Sucede
cuando las fuerzas
intermoleculares adhesivas entre el líquido
y el sólido son mayores
que las fuerzas intermoleculares cohesivas del líquido. Esto causa que
el menisco tenga una forma cóncava cuando el líquido está en contacto con una
superficie vertical. En el caso del tubo delgado,
éste succiona un líquido incluso
en contra de la fuerza
de gravedad. Este es el
mismo efecto que causa que materiales porosos absorban líquidos.
Un aparato comúnmente empleado para demostrar la
capilaridad es el tubo capilar; cuando la parte inferior de un tubo de vidrio
se coloca verticalmente, en contacto con un líquido como el agua, se forma un
menisco cóncavo; la tensión superficial succiona la columna líquida
hacia arriba hasta que el peso del líquido sea suficiente para que la fuerza
de la gravedad se equilibre con las fuerzas intermoleculares.
El peso de la columna líquida es proporcional al cuadrado
del diámetro del tubo, por lo que un tubo angosto succionará el líquido más
arriba que un tubo ancho. Así, un tubo de vidrio de 0,1 mm de diámetro
levantará una columna de agua de 30 cm. Cuanto más pequeño es el diámetro
del tubo capilar
mayor será la presión capilar
y la altura alcanzada. En
capilares de 1 µm (micrómetro) de radio con una presión de succión 1,5*103hPa (hectopascal = hPa = 1,5atm), corresponde a una altura
de columna de agua de 14 a 15 m.
Dos placas de vidrio que están separadas por una película
de agua de 1 µm (micrómetro) de espesor, se mantienen unidas por una presión de succión de 1,5 atm. Por ello se rompen los portaobjetos humedecidos,
cuando se trata de separarlos.
Entre algunos materiales, como el mercurio y el vidrio, las
fuerzas intermoleculares del líquido exceden a las existentes entre el líquido
y el sólido, por lo que se forma un menisco
convexo y la capilaridad trabaja en sentido inverso.
Las plantas usan la capilaridad para succionar agua a del entorno, aunque las plantas
más grandes requieren la transpiración para mover la cantidad necesaria
de agua allí donde se precise.”
(BARRAL, 2018)
DIFUSIÓN
“Difusión se refiere a la propagación de moléculas, solutos, solventes, noticias, informaciones, pensamientos, tendencias o culturas de un medio a otro.
La palabra
difusión indica la acción de difundir, deriva del latín diffusio, compuesto por el prefijo
dis-, que significa ‘separación’, y fundere, que indica
‘derramar’ o ‘fundir’.
En física y química, la difusión se
refiere al movimiento de moléculas de una sustancia, gas o líquido, de un medio de menor concentración a un de mayor
concentración, sin la generación adicional de energía.
La difusión también indica la divulgación de ideas, conocimientos,
cultura o noticias. En este sentido, las difusiones de los elementos
mencionados suelen usar los medios de comunicación como, por ejemplo, la
prensa, la televisión, la radio o las redes sociales para propagarlos hacia un
público más amplio.
Difusión
en química
Difusión
en física
En física, la difusión permite la distribución uniforme de
una sustancia, gas o cuerpo en dos medios por el movimiento espontáneo de las
moléculas. En este sentido, la difusión los transporta a favor de la gradiente
de concentración.
Difusión
en biología
Difusión simple
Difusión
facilitada
La difusión facilitada de sustancias
necesita de transportadores para traspasar membranas de permeabilidad
selectiva. Los mediadores pueden ser
proteínas de canal o proteínas transportadoras.
Las proteínas de canal
son aquellas que pueden controlar la apertura y cierre de los canales situados
en la capa doble de fosfolípidos de la membrana citoplasmática y así atravesar
con las moléculas.
En
la difusión, las proteínas transportadoras se unen a la sustancia y la
transportan a través de la membrana a favor de la gradiente de concentración.”
(BARRAL, 2018)
OSMOSIS
“Se define ósmosis como una difusión pasiva, caracterizada por el paso del agua, disolvente, a través de la membrana semipermeable, desde la solución más diluida a la más concentrada.
Y entendemos por presión osmótica, a aquella que sería necesaria para detener el flujo de agua a través de la membrana semipermeable.
Al considerar como semipermeable a la membrana plasmática, las células de los organismos pluricelulares deben permanecer en equilibrio osmótico con los líquidos tisulares que los bañan. Si los líquidos extracelulares aumentan su concentración de solutos, se haría hipertónica respecto a las células, como consecuencia se originan pérdida de agua y deshidratación (plasmólisis).
De igual forma, si los líquidos extracelulares se diluyen,
se hacen hipotónicos respecto a las células. El agua tiende a pasar al
protoplasma y las células se hinchan y se vuelven turgentes, pudiendo estallar
(en el caso de células vegetales la pared de celulosa lo impediría), por un
proceso de turgencia.” (BARRAL, 2018)
DIALISIS
La diálisis
es una técnica común de laboratorio, y funciona con el mismo principio que
diálisis médica. Típicamente una solución de varios tipos de moléculas es
puesta en un bolso semipermeable de diálisis, como
por ejemplo, en una membrana de la celulosa con poros, y el bolso es sellado.
El bolso de diálisis sellado
se coloca en un envase
con una solución
diferente, o agua pura.
Las moléculas lo suficientemente pequeñas
como para pasar a través
de los poros tienden a
moverse hacia adentro o hacia afuera del bolso de diálisis en la dirección de la concentración más baja. Moléculas
más grandes (a menudo proteínas, ADN, o polisacáridos) que tiene dimensiones significativamente mayores que el diámetro
del poro son retenidas dentro
del bolso de diálisis” (COLLAHUAZO, 2016)
ADSORCIÓN
“Si consideramos una superficie de un material en contacto
con aire, los enlaces del material presentan discontinuidades, las cuales
tenderán espontáneamente a formar enlaces con la atmósfera que lo rodea,
siempre que el proceso sea energéticamente favorable.
Dicho de otra manera, si tenemos una superficie sólida con
nanoporos, estos poros serán capaces de retener gas de la atmósfera que lo
rodea, gracias al fenómeno de adsorción. Los nanoporos son los llamados centros
activos del adsorbente, que tienen fuerzas de enlace entre sus átomos que no
están saturadas, de manera que admiten la adsorción de átomos o moléculas del
gas que lo rodea.
El mecanismo exacto del proceso de adsorción depende de qué
sustancias estén involucradas. La cantidad de material adsorbido depende de las
tasas de adsorción y desorción de la sustancia, y del punto en el cual se
alcance el equilibrio entre ambas. Cuanto mayor sea la adsorción y menor se la
desorción, hallaremos mayor cantidad de material adsorbido en equilibrio.”
(COLLAHUAZO, 2016)
BIBLIOGRAFIA:
ROMERO, R. V. (27 de 09 de 2015). CLASIFICACIÓN DE LOS COMPUESTOS QUÍMICOS. Obtenido de CLASIFICACIÓN
DE LOS COMPUESTOS QUÍMICOS: https://l.facebook.com/l.phpu=https%3A%2F%2Fes.slideshare.net%2FAmon_
Ra_C%2Fclasificacincompuestos-quimicos- 53244784&h=AT3WX76IOAwYNwbGfLFeOhIvUyMFc0He9q_e3WYDfp5j4Nytk4g8ETh959YTU_MHoYXT1yPB9zzd7HDlUEV0Cw3JCI7bgbI9gE_XtJH6IoS33BE9YYv2EFVS9fqf8IK_iq71
ROMERO, R. V. (27 de 09 de 2015). CLASIFICACIÓN DE LOS COMPUESTOS QUÍMICOS. Obtenido de CLASIFICACIÓN
DE LOS COMPUESTOS QUÍMICOS: https://l.facebook.com/l.phpu=https%3A%2F%2Fes.slideshare.net2FAmon_
Ra_C%2Fclasificacin-compuestos-quimicos53244784&h=AT3WX76IOAwYNwbGfLFeOhIvUyMFc0He9q_e3Wfp5j4
Nytk4g8ETh959YTU_MHoYXT1yPB9zzd7HlUEV0Cw3JCI7bgbI9gE_XtJH6IoS33BE9YYv2EFVS9fqf8IK_iq71g
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