NIVELES DE ORGANIZACIÓN DEL SER HUMANO Y ESTADOS DE LA MATERIA

“Se llaman niveles de organización de la materia los diferentes grados de complejidad estructural de dicha materia."Se distinguen siete grandes niveles de organización:

1.                   Subatómico.

2.                   Atómico.

3.                   Molecular.

4.                   Celular.

5.                   Organular.

6.                   Sistemas y aparatos.

7.                   Individuo u organismo.

Los cuatro últimos niveles están constituidos por materia viva; por eso, desde este punto de vista, se puede definir la vida como una de las formas de presentarse la materia.

1.                                       Subatómico: este nivel es el más simple de todo y está formado por electrones, protones y neutrones, que son las distintas partículas que configuran el átomo.

2.                                       Atómico: es el siguiente nivel de organización. Es un átomo de oxígeno, de hierro, de cualquier elemento químico.

3.                                       Molecular: las moléculas consisten en la unión de diversos átomos diferentes para formar, por ejemplo, oxígeno en estado gaseoso (O2), dióxido de carbono, o simplemente carbohidratos, proteínas, lípidos...

4.                                       Celular: las moléculas se agrupan en unidades celulares con vida propia y capacidad de autorreplicación.

5.                                       Tisular o Celular: las células se organizan en tejidos: epitelial, adiposo, nervioso, muscular...

6.                                       Organular: los tejidos están estructuras en órganos: corazón, bazo, pulmones, cerebro, riñones...

7.                                       Sistémico o de aparatos: los órganos se estructuran en aparatos digestivos, respiratorios, circulatorios, nerviosos...

8.                                       Individuo u Organismo: nivel de organización superior en el cual las células, tejidos, órganos y aparatos de funcionamiento forman una organización superior como seres vivos: animales, plantas, insectos.” (TORRES, 2013)

CLASIFICACIÓN DE LOS COMPUESTOS QUÍMICOS

“Los compuestos pueden ser clasificados de distintas maneras:

Según el número de elementos diferentes que hay en su fórmula química se clasifican en compuestos binarios, ternarios y cuaternarios. Así, por ejemplos, el NaCl, el H₂O y el CO₂ son compuestos binarios; el NaOH y el H₂SO₄ son compuestos ternarios y el NaHCO3 es un compuesto cuaternario.

Teniendo en cuenta las clases de elementos que

lo constituyen, se clasifican en compuestos orgánicos y compuestos inorgánicos, aun cuando esta división no es taxativa.

Compuestos orgánicos

 

Se encuentra presente el elemento carbono, combinado con otros elementos que pueden ser hidrógeno, oxígeno, nitrógeno y/o azufre. Son estudiados detalladamente por la Química Orgánica (también llamada Química del Carbono). El nombre de “orgánicos” proviene de la antigua creencia de que estas sustancias solo podían obtenerse de los seres vivos.

Los químicos orgánicos estudian la estructura de las moléculas orgánicas, sus propiedades químicas y métodos de síntesis.

Los hidratos de carbono, los alcoholes, las proteínas, las grasas, las vitaminas, la mayoría de los medicamentos, etc. son compuestos orgánicos. Las siguientes sustancias: metano (CH₄), propa (C₃H₈), butano (C₄H₁₀), etanol (CH₃-CH₂OH), acetileno (C₂H₄), benceno (C₆H₆), anilina (C₆H₅NH₂), ácido acético (CH₃-COOH), etc., son ejemplos de compuestos orgánicos.

Por conveniencia, algunos compuestos que contienen carbono, tales como monóxido de carbono (CO), dióxido de carbono (CO₂), disulfuro de carbono (CS₂), cianuros (CN)-, carbonatos (CO₃)-2 etc., son incluidos dentro de los compuestos inorgánicos.” (ROMERO, 2015).

ESTADOS DE LA MATERIA

“Materia es todo aquello que tiene masa y ocupa un lugar en el espacio. La materia está formada, como sabemos, por partículas muy pequeñas.

La intensidad de las fuerzas de cohesión entre las partículas que constituyen un sistema material (porción de materia que pueda delimitarse y ser estudiada en forma individual) determina su estado de agregación. Cuando un sistema material cambia de estado de agregación, la masa permanece constante, pero el volumen cambia. Modificando sus condiciones de temperatura o presión, pueden obtenerse distintos estados o fases.

ESTADO SOLIDO

Los sólidos se forman cuando las fuerzas de atracción entre moléculas individuales son mayores que la energía que causa que se separen. Las moléculas individuales se encierran en su posición y se quedan en su lugar sin poder moverse.

Aunque los átomos y moléculas de los sólidos se mantienen en movimiento, el movimiento se limita a una energía vibracional y las moléculas individuales se mantienen fijas en su lugar y vibran unas al lado de otras.

A medida que la temperatura de un sólido aumenta, la cantidad de vibración aumenta, pero el sólido mantiene su forma y volumen ya que las moléculas están encerradas en su lugar y no interactúan entre sí. Para ver un ejemplo de esto, pulsar en la siguiente animación que muestra la estructura molecular de los cristales de hielo.

ESTADO LÍQUIDO

 Las partículas están unidas, pero las fuerzas de atracción son más débiles que en los sólidos, de modo que las partículas se mueven y chocan entre sí, vibrando y deslizándose unas sobre otras.

Propiedades:

No tienen forma fija pero sí volumen.

La variabilidad de forma y el presentar unas propiedades muy específicas son características de los líquidos.

Los líquidos adoptan la forma del recipiente que los contiene. Fluyen o se escurren con mucha facilidad si no están contenidos en un recipiente; por eso, al igual que a los gases, se los denomina fluidos. Se dilatan y contraen como los sólidos.

 

ESTADO GASEOSO

En los gases, las fuerzas de atracción son casi inexistentes, por lo que las partículas están muy separadas unas de otras y se mueven rápidamente y en cualquier dirección, trasladándose incluso a largas distancias.

Propiedades:

Ø  No tienen forma ni volumen fijos.

Ø  En ellos es muy característica la gran variación de volumen que experimentan al cambiar las condiciones de temperatura y presión.

Ø  El gas adopta el tamaño y la forma del lugar que ocupa.

Ø  Ocupa todo el espacio dentro del recipiente que lo contiene.

Ø  Se pueden comprimir con facilidad, reduciendo su volumen.

Ø  Se difunden y tienden a mezclarse con otras sustancias gaseosas, líquidas e, incluso, sólidas.

Ø  Se dilatan y contraen como los sólidos y líquidos.

ESTADO PLASMÁTICO

Los plasmas son gases calientes e ionizados. Los plasmas se forman bajo condiciones de extremadamente alta energía, tan alta, en realidad, que las moléculas se separan violentamente y sólo

existen átomos sueltos. Más sorprendente aún, los plasmas tienen tanta energía que los electrones exteriores son violentamente separados de los átomos individuales, formando así un gas de iones altamente cargados y energéticos. Debido a que los

átomos en los plasmas existen como iones cargados, los plasmas se comportan de manera diferente que los gases y forman el cuarto estado de la materia. Los plasmas pueden ser percibidos simplemente al mirar para arriba; las condiciones de alta energía que existen en las estrellas, tales como el sol, empujan a los átomos individuales al estado de plasma Como hemos visto, el aumento de energía lleva a mayor movimiento molecular. A la inversa, la energía que disminuye lleva a menor movimiento molecular. Como resultado, una predicción de la Teoría Cinética Molecular es que si se disminuye la energía (medida como temperatura) de una sustancia, llegaremos a un punto en que todo el movimiento molecular se detiene. La temperatura en la cual el movimiento molecular se detiene se llama cero absolutos y se calcula que es de - 273.15 grados Celsius. Aunque los científicos han enfriado sustancias hasta llegar cerca del cero absoluto, nunca han podido llegar a esta temperatura.

La dificultad en observar una sustancia a una temperatura de cero absolutos es que para poder “ver” la sustancia se necesita luz y la luz transfiere energía a la sustancia, lo cual eleva la temperatura. A pesar de estos desafíos, los científicos han observado, recientemente, un quinto estado de la materia que sólo existe a temperaturas muy cercanas al cero absoluto.” (BARRAL, 2018)

BIBLIOGRAFIA:

PIÑERO, J. M. (14 de 11 de 2010). PRIMERA EDICION MEDICINA MODERNA. Obtenido de PRIMERA EDICION MEDICINA MODERNA: https://l.facebook.com/l.php?u=http%3A%2F%2Fwww.elcultural.com%2Frevist a%2Fciencia%2FLa-primera-medicina- moderna%2F5834&h=AT3WX76IOAwYNwbGfLFeOhIvUyMFc0He9q_e3WY Dfp5j4Nytk4g8ETh959YTU_MHoYXT1yPB9zzd7HD- lUEV0Cw3JCI7bgbI9gE_XtJH6IoS33BE9YYv2EFVS9fqf8IK_iq71


SANZ, N. (04 de 03 de 2016). PRINCIPIOS DE LA BIOFISICA. Obtenido de PRINCIPIOS                                               DE                          LA                         BIOFISICA:
http://biofisicauggrup12.blogspot.com/2016/03/principios-de-la-biofisca.html